Ossidi non metallici, come sono formati, nomenclatura, proprietà

il ossidi non metallici sono anche chiamati ossidi acidi, poiché reagiscono con l'acqua per formare acidi o basi per formare sali. Questo può essere osservato nel caso di composti come il diossido di zolfo (SO)₂) e l'ossido di cloro (I), che reagiscono con l'acqua per produrre acidi deboli H₂SW₃ e HOCl, rispettivamente.

Gli ossidi non metallici sono covalenti, a differenza di quelli metallici che rappresentano ossidi di carattere ionico. L'ossigeno ha la capacità di formare legami con un numero enorme di elementi grazie alla sua capacità elettronegativa, rendendolo una base eccellente per una grande varietà di composti chimici.

Tra questi composti vi è la possibilità che la dianione di ossigeno si leghi a un metallo o non-metallo per formare un ossido. Gli ossidi sono composti chimici comuni in natura, che hanno la caratteristica di avere almeno un atomo di ossigeno collegato ad un altro elemento, metallico o non metallico.

Questo elemento è presentato in uno stato di aggregazione solida, liquida o gassosa, a seconda dell'elemento a cui è legato l'ossigeno e il suo numero di ossidazione.

Tra un ossido e l'altro, anche quando l'ossigeno è legato allo stesso elemento, ci possono essere grandi differenze nelle sue proprietà; pertanto, devono essere pienamente identificati per evitare confusione.

indice

• 1 Come si formano?
• 2 Nomenclatura
  • 2.1 Nomenclatura sistematica con numeri romani
  • 2.2 Nomenclatura sistematica con prefissi
  • 2.3 Nomenclatura tradizionale
  • 2.4 Regole riassuntive per denominare gli ossidi non metallici
• 3 proprietà
• 4 usi
• 5 esempi
  • 5,1 ossido di cloro
  • 5.2 Ossido di silicio
  • 5.3 Ossido di zolfo
• 6 riferimenti

Come si formano?

Come spiegato sopra, gli ossidi acidi si formano dopo il legame di un catione non metallico con una dianione di ossigeno (O^2-).

Questo tipo di composto è osservato negli elementi situati a destra della tavola periodica (i metalloidi di solito generano ossidi anfoteri) e nei metalli di transizione in stati di ossidazione elevati.

Un modo molto comune per formare un ossido non metallico è attraverso la decomposizione dei composti ternari chiamati ossacidi, che sono formati da un ossido non metallico e acqua.

È per questo motivo che gli ossidi non metallici sono anche chiamati anidridi, poiché sono composti che sono caratterizzati dall'aver perso una molecola di acqua durante la loro formazione.

Ad esempio nella reazione di decomposizione dell'acido solforico ad alte temperature (400 ° C), l'H₂SW₄ si decompone fino a diventare totalmente SO vapor₃ e H₂O, secondo la reazione: H₂SW₄ + Calore → SO₃ + H₂O

Un altro modo per formare ossidi non metallici è attraverso l'ossidazione diretta degli elementi, come nel caso del diossido di zolfo: S + O₂ → SO₂

Accade anche nell'ossidazione del carbonio con acido nitrico per formare anidride carbonica: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

nomenclatura

Per denominare gli ossidi non metallici, devono essere presi in considerazione diversi fattori, come i numeri di ossidazione che possono avere l'elemento non metallico coinvolto e le sue caratteristiche stechiometriche.

La sua nomenclatura è simile a quella degli ossidi di base. Inoltre, a seconda dell'elemento con cui l'ossigeno è combinato per formare l'ossido, l'ossigeno o l'elemento non metallico verrà prima scritto nella sua formula molecolare; tuttavia, ciò non influisce sulle regole di denominazione per questi composti.

Nomenclatura sistematica con numeri romani

Per nominare gli ossidi di questo tipo usando la vecchia nomenclatura di Stock (sistematica con numeri romani), l'elemento che si trova a destra nella formula viene nominato per primo.

Se è l'elemento non metallico, viene aggiunto il suffisso "uro", quindi la preposizione "de" e termina nominando l'elemento a sinistra; se è ossigeno, inizia con "ossido" e l'elemento è chiamato.

È finalizzato posizionando lo stato di ossidazione di ciascun atomo seguito dal suo nome, senza spazi, in numeri romani e tra segni di parentesi; in caso di avere un solo numero di valenza, questo è omesso. Si applica solo agli elementi che hanno numeri di ossidazione positivi.

Nomenclatura sistematica con prefissi

Quando si utilizza la nomenclatura sistematica con prefissi, lo stesso principio viene utilizzato come nella nomenclatura del tipo di magazzino, ma i numeri romani non vengono utilizzati per indicare gli stati di ossidazione.

Invece, il numero di atomi in ciascuno deve essere indicato dai prefissi "mono", "di", "tri" e così via; Va notato che se non vi è alcuna possibilità di confondere un monossido con un altro ossido, questo prefisso viene omesso. Ad esempio, per l'ossigeno, "mono" è omesso in SeO (ossido di selenio).

Nomenclatura tradizionale

e continua secondo il numero di stati di ossidazione possedere metalloide - quando viene utilizzata la nomenclatura tradizionale, per primo il termine generico che in questo caso è il termine "anidride" è collocato.

Quando ha un solo stato di ossidazione, è seguito dalla preposizione "di" più il nome dell'elemento non metallico.

D'altra parte, se questo elemento ha due stati di ossidazione, il finale "bear" o "ico" viene posto quando usa la sua valenza inferiore o superiore, rispettivamente.

Se il metalloide ha tre numeri di ossidazione, minore è il nome con il prefisso "ipo" e il suffisso "orso" intermedia con terminazione "orso" e la più grande con la "Ico" suffisso.

Quando metalloide ha quattro stati di ossidazione, l'ultimo di tutti è denominato con il prefisso "ipo" e il suffisso "portare", minore intermedia con terminazione "portare", il maggiore intermedio con il suffisso "Ico" e più grande di tutti con il prefisso "per" e il suffisso "ico".

Regole riassuntive per nominare gli ossidi non metallici

Indipendentemente dalla nomenclatura utilizzata, è necessario osservare sempre gli stati di ossidazione (o valenza) di ciascun elemento presente nell'ossido. Le regole per nominarle sono riassunte qui sotto:

Prima regola

Se il non metallo presenta uno stato di ossidazione unico, come nel caso del boro (B₂O₃), questo composto è chiamato così:

Nomenclatura tradizionale

Boro anidride

Sistematica con prefissi

Secondo il numero di atomi di ciascun elemento; in questo caso, diboro triossido.

Sistematica con numeri romani

Ossido di boro (poiché ha uno stato di ossidazione unico, questo è omesso).

Seconda regola

Se il non-metallo presenta due stati di ossidazione, come nel caso del carbonio (+2 e +4, che originano gli ossidi di CO e CO)₂, rispettivamente), procediamo a nominarli in questo modo:

Nomenclatura tradizionale

Terminazioni "bear" e "ico" per indicare una valenza sempre più bassa, rispettivamente (anidride carbonica per CO e anidride carbonica per CO)₂).

Nomenclatura sistematica con prefissi

Monossido di carbonio e anidride carbonica

Nomenclatura sistematica con numeri romani

Ossido di carbonio (II) e ossido di carbonio (IV).

Terza regola

Se il non-metallo ha tre o quattro stati di ossidazione, è denominato come segue:

Nomenclatura tradizionale

Se il non-metallo ha tre valenze, procedi come spiegato in precedenza. Nel caso dello zolfo, sarebbero rispettivamente l'anidride iosolforica, il diossido di zolfo e l'anidride solforica.

Se il metalloide ha tre stati di ossidazione, si chiama simile: anidride ipocloroso, anidride chlorous, cloro e perclorico anidride anidride, rispettivamente.

Nomenclatura sistematica con prefissi o numeri romani

Le stesse regole usate per i composti in cui il loro non-metallo ha due stati di ossidazione vengono applicati, ottenendo nomi molto simili a quelli.

proprietà

- Possono essere trovati in vari stati di aggregazione.

- I non metalli che formano questi composti hanno alti numeri di ossidazione.

- Gli ossidi non metallici in fase solida sono generalmente di struttura fragile.

- Sono principalmente composti molecolari, di natura covalente.

- Sono di natura acida e formano composti oxacidi.

- Il suo carattere acido aumenta da sinistra a destra nella tavola periodica.

- Non hanno una buona conducibilità elettrica o termica.

- Questi ossidi hanno punti di fusione e di ebollizione relativamente più bassi rispetto alle loro controparti di base.

- Hanno reazioni con l'acqua per dare origine a composti acidi o specie alcaline per originare sali.

- Quando reagiscono con gli ossidi di base, originano sali di osso-anioni.

- Alcuni di questi composti, come lo zolfo o gli ossidi di azoto, sono considerati inquinanti ambientali.

applicazioni

Gli ossidi non metallici hanno una vasta gamma di usi, sia nel campo industriale che nei laboratori e in diversi campi della scienza.

I suoi usi includono la creazione di prodotti cosmetici, come blush o smalto per unghie, e la produzione di ceramiche.

Essi sono utilizzati anche nel miglioramento vernici in produzione catalizzatore nella formulazione liquida nel fuoco o gas propellente in prodotti alimentari aerosol, e anche usati come anestetico nelle operazioni minori.

Esempi

Ossido di cloro

Sono indicati due tipi di ossido di cloro. L'ossido di cloro (III) è una sostanza solida marrone di aspetto scuro, che possiede proprietà altamente esplosive, anche a temperature inferiori al punto di fusione dell'acqua (0 ° K).

D'altra parte, l'ossido di cloro (VII) è un composto gassoso con proprietà corrosive e infiammabili che si ottiene dalla combinazione di acido solforico con una delle perclorati.

Ossido di silicio

È un solido noto anche come silice e utilizzato nella produzione di cemento, ceramica e vetro.

Inoltre, può formare diverse sostanze a seconda del suo ordine molecolare, quarzo originario quando costituisce cristalli ordinati e opale quando la sua disposizione è amorfa.

Ossido di zolfo

Il diossido di zolfo è un precursore di gas incolore del triossido di zolfo, mentre il triossido di zolfo è un composto primario quando viene effettuata la solfonazione, che porta alla produzione di prodotti farmaceutici, coloranti e detergenti.

Inoltre, è un agente contaminante di grande importanza, poiché è presente nelle piogge acide.

riferimenti

1. Wikipedia. (N.d.). Ossidi acidi. Estratto da en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Ossidi non metalliferi. Estratto da britannica.com
3. Roebuck, C. M. (2003). Chimica HSC di Excel. Recuperato da books.google.co.ve
4. BBC. (N.d.). Ossido Acido. Estratto da bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Chimica, nona edizione. Messico: McGraw-Hill.