30 esempi di stato solido e alcune caratteristiche comuni

È facile da trovare esempi di stato solido nei diversi elementi che costituiscono la Terra e l'Universo in generale.

Gli elementi solidi sono uno dei cinque stati della materia accanto al liquido e al gassoso, questi tre sono chiamati stati fondamentali, così come il plasma e i condensati di Bose-Einstein.

La differenza tra le ultime due risiede nella densità delle particelle che le compongono. In questo senso, la materia è qualsiasi corpo che ha massa e che occupa uno spazio.

Nei solidi, le particelle che fanno parte della struttura di questi materiali sono molto vicine tra loro, il che impedisce loro di muoversi e formare una struttura più forte rispetto agli altri stati.

Esempi di 30 solidi e loro classificazione

1- Cloruro di sodio (NaCl), o sale comune. Questo è un solido cristallino di tipo ionico, il che significa che ha uno ione con carica negativa e uno con carica positiva.

2- Ossido di alluminio (Al2O3), è un materiale ceramico che viene utilizzato in smalti e argille. È un solido cristallino ionico.

3- Cloruro di bario (BaCl2) è un sale tossico, solubile in acqua. Questo è anche un cristallo ionico.

4- sali. I sali in generale sono solidi cristallini ionici.

5- silicati. Questi sono i più abbondanti sul pianeta Terra, essendo composti da silicio e ossigeno. Sono solidi ionici cristallini.

6- ghiaccio. Questo è un esempio di un solido molecolare cristallino.

7- zucchero (C12H22011). Come il ghiaccio, è un solido cristallino e molecolare, che può dissolversi nell'acqua.

8- Acido benzoico. Solido cristallino molecolare.

9- diamante. Questa pietra preziosa è un esempio di un solido cristallino di rete covalente.

10- ametista. Come il diamante, l'ametista è un cristallo covalente.

11- smeraldo. Solido cristallino della rete covalente.

12- zaffiro. Solido cristallino della rete covalente.

13- rubino. È un cristallo covalente.

14- grafite. Solido cristallino covalente.

15- quarzo. Solido cristallino covalente.

16- mercurio (Hg). È un solido cristallino di tipo metallico. A differenza di altri metalli, ha un punto di fusione notevolmente basso: -38,8 ° C.

17- litio (Li). Solido cristallino metallico.

18- calcio (Ca). Solido cristallino metallico.

19- sodio (Na). Solido cristallino metallico.

20- polipropilene. Solido amorfo

21- nylon. solido amorfo.

22- vetro. Solido amorfo

23- di gomma. Solido amorfo

24- gel. Solido amorfo

25- plastica. Solido amorfo

26- cera. Solido amorfo

27- polietilene. Solido amorfo

28- silicone. Solido amorfo

29- catrame. Solido amorfo

30- Zucchero filato. Solido amorfo

Caratteristiche degli elementi solidi

Alcune delle caratteristiche più comuni degli elementi solidi sono elencate di seguito:

1 - Hanno particelle con bassa energia cinetica (energia ottenuta dal movimento), perché la vicinanza tra queste particelle impedisce loro di muoversi.

2 - Gli elettroni degli atomi che costituiscono i solidi sono in movimento, il che genera piccole vibrazioni. Tuttavia, gli atomi rimangono fissi sul posto.

3 - I solidi hanno una forma definita, il che significa che non assumono la forma di un contenitore (come nei liquidi, ad esempio).

4 - Hanno un volume definito.

5 - Le particelle dei solidi sono così unite che l'aumento di pressione non diminuirà il volume del solido per compressione.

I solidi sono divisi in due categorie principali, in base a come sono organizzate le particelle che li rendono: solidi cristallini e solidi amorfi.

Nei solidi cristallini, a volte considerati veri solidi, gli atomi e le molecole sono organizzati seguendo un modello simmetrico e ripetitivo. Questi solidi, a loro volta, possono essere di quattro tipi:

• ionico, composto da ioni di cariche opposte: un anione (ione di carica negativo) e un catione (ione di carica positivo). Possono essere sciolti in acqua e condurre elettricità.

• molecolare, composto da molecole con legami covalenti (cioè legami in cui gli elettroni sono condivisi). Alcuni di questi possono essere sciolti in acqua, mentre altri non possono. Va notato che i solidi molecolari non sono elettricamente conduttivi.

• Rete covalentein questi solidi non ci sono singole molecole, il che significa che gli atomi sono uniti da legami covalenti in una catena continua che si traduce in un grande cristallo. Sono molto duri, non si dissolvono in acqua e nemmeno conducono elettricità.

• metallo, questi sono opachi, lucidi, malleabili (possono essere modellati in fogli) e duttili (possono essere sagomati per creare cavi). In generale, hanno un punto di fusione notevolmente alto.

D'altra parte, nei solidi amorfi, detti anche pseudosolidi, le particelle che li fanno non seguono uno schema definito, da cui il nome "senza forma".

Non hanno un definito punto di fusione, ma si fondono gradualmente, poiché i legami che li fanno non si rompono allo stesso tempo (come la cera di una candela che si scioglie).

riferimenti

1. Bagley, Mary (2016). Materia: definizione e cinque stati della materia. Estratto il 23 maggio 2017 da livescience.com
2. Bagley, Mary (2014). Proprietà della materia: solidi. Estratto il 23 maggio 2017 da livescience.com
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5. Solido. Estratto il 23 maggio 2017 da en.wikipedia.org
6. Quali sono gli esempi di solidi? Estratto il 23 maggio 2017 da quora.com
7. Solidi, liquidi e gas. Estratto il 23 maggio 2017, da myschoolhouse.com