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Formula, proprietà e usi dell'acido cloridrico (HClO2)
il acido cloridrico è un composto inorganico di formula HClO2. Detto acido è uno degli acidi oxacidi del cloro dove si trova con stato di ossidazione 3+.
Sebbene l'acido sia difficile da ottenere nella sostanza pura, la base di coniugato derivata da questi acidi, lo ione clorito, è stabile. Un esempio di un sale di questo anione è il noto clorito di sodio. Questo e altri sali correlati sono talvolta utilizzati nella produzione di biossido di cloro.
L'acido cloridrico è un acido debole. La sostanza pura è instabile, sproporzionata con acido ipocloroso (stato di ossidazione Cl +1) e acido clorico (stato di ossidazione Cl + 5):
2HClO2 → HClO + HClO3
L'acido cloridrico è ottenuto, insieme all'acido clorico, nella decomposizione della soluzione acquosa di biossido di cloro.
La soluzione di acido cloridrico è stata ottenuta per la prima volta dalla riduzione dell'acido clorico con acido tartarico (A. J. Downs, 1973), tuttavia, il principale metodo per ottenere questo acido è il trattamento di una sospensione di cloruro di bario con acido solforico:
Ba (ClO2)2 + H2SW4 → BaSO4 + 2HClO2
L'acido cloridrico è un potente agente ossidante, sebbene la sua tendenza a smembrare oa sproporzionarsi contrasti il suo potenziale ossidante.
Il cloro è l'unico alogeno che forma un acido isolabile di formula HXO2. Né l'acido bromico né l'acido iodosico sono stati isolati. Alcuni sali di acido bromico, i bromitos, sono noti, ma, tranne che come intermedi nelle reazioni, non ci sono sali di iodite.
indice
- 1 Proprietà fisiche e chimiche
- 2 Reattività e rischi
- 3 usi
- 4 riferimenti
Proprietà fisiche e chimiche
L'acido cloridrico, quando è isolato, è un liquido incolore senza un aroma caratteristico (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Il composto ha un peso molecolare di 68.456 g / mol. Ha un punto di ebollizione (calcolato) di 502,07 ° C e una solubilità in acqua (calcolata) di 1 × 106 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).
L'HClO2 è instabile a causa della reazione di dismutazione (o sproporzione) per produrre acido clorico e ipocloroso (C. C. Hong, 1968) simile a quello degli acidi analogici di bromo e iodio:
2HClO2 → HClO + HClO3
L'acido cloridrico è considerato un acido debole sebbene la sua costante di dissociazione sia dell'ordine di 1 x 10-2 che non lo rende debole come altri acidi con un pKa di 1,96.
Reattività e rischi
L'acido cloridrico è un composto instabile e un forte agente ossidante incompatibile con agenti riducenti e alcali.
Acido cloridrico irritante in caso di contatto con la pelle e gli occhi, ed è pericoloso in caso di ingestione e inalazione.
In caso di contatto con gli occhi, è necessario verificare se si indossano lenti a contatto e rimuoverli immediatamente. Gli occhi dovrebbero essere sciacquati con acqua corrente per almeno 15 minuti, mantenendo le palpebre aperte. Puoi usare l'acqua fredda. L'unguento non deve essere usato per gli occhi.
Se la sostanza chimica viene a contatto con gli indumenti, rimuoverla il più rapidamente possibile, proteggendo le mani e il corpo. Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza.
Se la sostanza chimica si accumula sulla pelle esposta della vittima, come le mani, lavare delicatamente e delicatamente la pelle contaminata con acqua corrente e sapone non abrasivo.
Puoi usare l'acqua fredda. Se l'irritazione persiste, consultare un medico. Lavare gli indumenti contaminati prima di riutilizzarli.
Se il contatto con la pelle è grave, deve essere lavato con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata da una crema antibatterica.
In caso di inalazione, alla vittima dovrebbe essere permesso di riposare in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il prima possibile. Allentare abiti stretti come colletto della camicia, cinture o cravatta.
Se la vittima ha difficoltà a respirare, deve essere somministrato ossigeno. Se la vittima non respira, viene effettuata una rianimazione bocca a bocca. Tenendo sempre presente che può essere pericoloso per la persona che fornisce aiuto praticare la rianimazione bocca-a-bocca quando il materiale inalato è tossico, infettivo o corrosivo.
In caso di ingestione, non indurre il vomito. Allentare abiti stretti come colletti, cinture o cravatte. Se la vittima non respira, esegui la rianimazione bocca-a-bocca. In tutti i casi è necessario consultare immediatamente un medico.
applicazioni
Gli studi sono stati condotti utilizzando soluzioni metastatiche di acido cloridrico / ossido di cloro come risciacquo orale per la riduzione della placca (Goultschin J, 1989).
Lo studio è stato condotto da un gruppo di 18 volontari di età compresa tra 20 e 27 anni. Il suo effetto sullo sviluppo della placca e sulla conta batterica salivare è stato testato, ottenendo una riduzione fino al 34,5% nella riduzione dei punteggi della placca dentale rispetto a un gruppo placebo.
acido cloroso è coinvolto nella preparazione di clorito di sodio acido avente proprietà antimicrobiche ed è destinato ad essere utilizzato principalmente come una soluzione spray o immersione per pollame, carne, verdure, frutta e pesce. Viene anche utilizzato nell'acqua di raffreddamento del pollame.
Il clorito di sodio acidificato è prodotto aggiungendo un acido di grado alimentare (per esempio acido citrico, acido fosforico, acido cloridrico, acido malico oppure acido di sodio solfato) di una soluzione acquosa di cloruro di sodio (NaClO2).
La combinazione dell'acido con la soluzione di clorito di sodio porta alla conversione del clorito in acido cloridrico metastabile (HClO).2).
NaClO2 + H+ ⇌ HClO2 + Na+
Questa soluzione può successivamente formare una miscela con clorito (ClO2-), diossido di cloro (ClO)2) e cloruro (Cl¯). La reazione genera una soluzione ossidativa con specie ossiclorurate con proprietà antimicrobiche.
Il clorito acido di sodio è progettato per essere utilizzato come parte di un approccio integrato progettato per controllare i carichi microbici negli alimenti.
La soluzione di clorito di sodio acido agisce per ridurre il numero di patogeni (ad esempio, Escherichia coli, E. coli O157: .. H7, Salmonella spp, Campylobacter spp e Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).
riferimenti
- J. Downs, C. J. (1973). La chimica di cloro, bromo, iodio e astato: Pergamon ..., Volume 7. New York: stampa Pergamon.
- C. Hong, W. H. (1968). Cinetica di sproporzione di acido cloridrico. Canadian Journal of Chemistry 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28 luglio). acido cloridrico. Recupero da ChEBI: ebi.ac.uk.
- Goultschin J, G. J. (1989). Uso di una formulazione di acido cloridico / biossido di cloro metastabilizzato come collutorio per la riduzione della placca. Isr J Dent Sci. 2 (3)142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
- Centro nazionale per informazioni biotecnologiche ... (2017, 30 aprile). Database CID composto da PubChem = 24453. Estratto da PubChem.
- Rao, M. V. (2006, dicembre). ACIDIFICATO SODIO CHLORITE (ASC) Valutazione chimica e tecnica. Estratto da fao.org.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Acido cloridrico. Estratto da chemspider.com.