Nomenclatura, proprietà ed esempi dei sali ternari

il sali ternari sono composti ionici di tre elementi e derivano dalla sostituzione di un idrogeno con un altro catione negli acidi ternari. Normalmente, gli elementi di questi sali sono: un metallo, un non-metallo e ossigeno. Quindi, possono essere considerati come "sali ossigenati".

Le formule chimiche dei sali ternari trattengono l'anione del loro precursore dell'acido ternario (oxoacid), cambiando la H⁺ da un catione metallico o dallo ione ammonio (NH₄⁺). In altre parole, in un oxo acido con formula semplice HAO, il suo sale ternario avrà la formula MAO.

Un esempio esplicativo è nel caso della sostituzione dei due protoni acidi di H₂SW₄ (acido solforico) dalla cationi²⁺. Poiché ogni protone aggiunge una carica di +1, i due protoni equivalgono alla carica +2 dello ione rame. C'è poi il CuSO₄, la cui corrispondente nomenclatura è solfato di rame (II) o solfato rameico.

L'immagine in alto mostra i colori brillanti dei cristalli blu di solfato di rame. Nella chimica dei sali ternari, le loro proprietà e nomi dipendono dalla natura dei cationi e degli anioni che costituiscono il solido ionico.

indice

• 1 Nomenclatura
  • 1.1 +3
  • 1.2 +4
  • 1.3 +5
  • 1.4 +6
  • 1.5 Numero di atomi di ossigeno
  • 1.6 Sali acidi
  • 1.7 Valencia di metalli
• 2 proprietà
• 3 esempi
  • 3.1 Sali ternari aggiuntivi
• 4 riferimenti

nomenclatura

Esistono molti metodi e regole mnemoniche per memorizzare e imparare la nomenclatura dei sali ternari.

Le prime confusioni possono originarsi perché variano, o a causa della valenza del metallo M o dello stato di ossidazione dell'elemento non metallico.

Tuttavia, il numero di atomi di O nell'anione è molto utile al momento di nominarli. Questo anione, proveniente dal precursore dell'acido ternario, definisce gran parte della nomenclatura.

Per questo motivo, è consigliabile innanzitutto ricordare la nomenclatura di alcuni acidi ternari, che fungono da supporto per denominare i loro sali.

La nomenclatura di alcuni acidi ternari con suffisso "ico" e il corrispondente numero di ossidazione dell'elemento centrale sono:

+3

H₃BO₃ - acido borico

+4

H₂CO₃ - Acido carbonico.

H₄SiO₄ - acido silicico

+5

HNO₃ - Acido nitrico.

H₃PO₄ - acido fosforico

H₃TEP₄ - acido arsenico

HClO₃ - acido clorico

HBrO₃ - Acido bromiale.

HIO₃ - acido yodico

+6

H₂SW₄ - acido solforico

H₂SEO₄ - acido selenico

H₆TeO₆ - Acido tellurico.

Gli stati di ossidazione (+3, +4, +5 e +6) sono uguali al numero di gruppo a cui appartengono gli elementi.

Quindi, il boro appartiene al gruppo 3A (13) e ha tre elettroni di valenza che possono cedere agli atomi di O. Lo stesso vale per il carbonio e il silicio, entrambi del gruppo 4A (14), con quattro elettroni di valenza .

Quindi fino al gruppo 7A (17) di alogeni, che non rispettano la regola degli acidi ternari "ico". Quando questi hanno stati di ossidazione di +7, il prefisso "per" viene aggiunto ai loro acidi "ico".

Numero di atomi di ossigeno

Memorizzando i precedenti acidi ternari "ico", la nomenclatura viene modificata in base al numero crescente o decrescente di O atomi.

Se c'è un'unità più piccola di O, l'acido cambia il suffisso "ico" al suffisso "orso"; e se ci sono due unità in meno, il nome aggiunge anche il prefisso "singhiozzo".

Ad esempio, per l'HIO₂ la sua nomenclatura è acida iodosa; per HIO, acido hipoyodoso; e per l'HIO₄, acido periodico.

Quindi, per denominare i sali ternari, gli anioni degli acidi "ico" vengono modificati con il suffisso "ato"; e per quelli con il suffisso "bear", vengono cambiati in "ito".

Tornando all'esempio dell'acido yodico HIO_3, cambiando la H⁺ per sodio Na⁺, ha il nome del suo sale ternario: sodio iodato, NaIO₃.

Allo stesso modo, per l'acido iodosico HIOO₂, il suo sale di sodio è lo iodite di sodio (NaIO₂); per l'acido ipossico HIO, è ipoiodite di sodio (NaIO o NaOI); e per l'acido periodico, periodato di sodio (NaIO₄).

Lo stesso vale per il resto degli acidi "ico" elencati dagli stati di ossidazione menzionati sopra, a condizione che il prefisso "per" sia indicato in quei sali con un'unità di O maggiore (NaClO₄, perclorato di sodio).

Sali acidi

Ad esempio, acido carbonico H₂CO₃ può perdere un singolo protone per sodio, rimanendo come NaHCO₃. Per questi sali acidi, la nomenclatura raccomandata è quella di aggiungere la parola "acido" dopo il nome dell'anione.

Quindi, il sale è menzionato come: carbonato acido di sodio. Anche qui il suffisso "ico" è cambiato con il suffisso "ato".

Un'altra regola non convenzionale, ma comunemente accettata, è quella di aggiungere il prefisso "bi" al nome dell'anione per indicare l'esistenza di un protone acido. Questa volta, il nome del precedente sale è menzionato come: bicarbonato di sodio.

Se tutti i protoni sono sostituiti da cationi Na⁺Neutralizzando le due cariche negative dell'anione carbonato, il sale viene semplicemente chiamato carbonato di sodio, Na₂CO₃.

Valencia di metalli

Conoscendo l'anione della formula chimica, la valenza del metallo nel sale ternario può essere calcolata aritmeticamente.

Ad esempio, nel FeSO₄ È noto che il solfato proviene dall'acido solforico e che è un anione con due cariche negative (SO₄^2-). Quindi, per neutralizzarli, il ferro deve avere due cariche positive, Fe²⁺.

Pertanto, il nome del sale è ferro (II) solfato. Il (II) riflette la valenza 2, uguale alla carica positiva +2.

Quando i metalli possono avere solo una valenza - come nel caso del gruppo 1 e 2 - l'aggiunta del numero romano è omessa (non è corretto dire carbonato di sodio (I)).

proprietà

Sono prevalentemente composti ionici, cristallini, con interazioni intermolecolari governate da forze elettrostatiche, che si traducono in punti di fusione e di ebollizione elevati.

Poiché hanno l'ossigeno caricato negativamente, possono formare legami di idrogeno in soluzione acquosa, sciogliendo i loro cristalli solo se questo processo benefici energicamente gli ioni; altrimenti, il sale ternario rimane insolubile (Ca₃(PO₄)₂, fosfato di calcio).

Questi legami idrogeno sono responsabili degli idrati di questi sali e queste molecole d'acqua sono conosciute come acqua di cristallizzazione.

Esempi

I sali ternari occupano un posto nella vita quotidiana, arricchendo il cibo, le medicine o in oggetti inanimati come fiammiferi e un estintore.

Ad esempio, la freschezza di frutta e verdura è preservata per periodi più lunghi dall'azione del solfito di sodio e del solfito acido di sodio (Na₂SW₃ e NaHSO₃).

Nelle carni rosse, il suo colore rosso è preservato dagli additivi di nitrato e nitrito di sodio (NaNO₃ e NaNO₂).

Inoltre, in alcuni prodotti in scatola il gusto metallico sgradevole viene neutralizzato dagli additivi al fosfato di sodio (Na₃PO₄). Altri sali, come il FeSO₄, CaCO₃, Fede₃(PO₄)₂, si trovano anche in cereali e pane.

I carbonati costituiscono l'agente chimico degli estintori, che a temperature elevate producono CO₂ affogare il fuoco.

Ulteriori sali ternari

Ba (NO₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SRSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (cromato di calcio).

KMnO₄ (permanganato di potassio).

riferimenti

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Denominazione di sali ternari. Estratto il 26 aprile 2018 da: chem.uiuc.edu
2. Clackamas Community College. (2011). Lezione 6: Nomenclatura di acidi, basi e sali. Estratto il 26 aprile 2018 da: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Sali. Estratto il 26 aprile 2018 da: chemistry.tutorcircle.com
4. Signora Hilfstein. Composti Ternari. Estratto il 26 aprile 2018 da: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22 aprile 2005). Piatto abbandonato cristallizzato in solfato di rame. Estratto il 26 aprile 2018 da: flickr.com
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chimica. (8 ° ed.). CENGAGE Learning, p 873, 874
7. Garry Knight. (5 aprile 2014). Frutta e verdura [Figura]. Estratto il 26 aprile 2018 da: flickr.com