Formula, proprietà, rischi e usi del tiosolfato di sodio (Na2S2O3)

il tiosolfato di sodio o iposolfito di sodio (Na₂S₂O₃₎ È un importante sale inorganico con vari usi medici. È disponibile anche come sale pentaidrato (Na₂S₂O₃.5H₂O).

È un composto ionico formato da due cationi di sodio (Na⁺) e l'anione tiosolfato caricato negativamente (S₂O₃^-), in cui l'atomo di zolfo centrale è collegato a tre atomi di ossigeno e un altro atomo di zolfo (da cui lo zio prefisso), attraverso singoli e doppi legami con carattere di risonanza. Il solido esiste in una struttura monoclina cristallina.

Il tiosolfato di sodio può essere preparato riscaldando lo zolfo con una soluzione acquosa di solfito di sodio o una soluzione acquosa di idrossido di sodio.

6NaOH + 4S → Na₂S₂O₃ + 2Na₂S + 3H₂O

È un farmaco che è nella lista dei farmaci essenziali dell'Organizzazione Mondiale della Sanità, i farmaci più efficaci e sicuri che sono necessari in un sistema sanitario (Sodium Thiosulfate Formula, S.F.).

indice

• 1 Proprietà fisiche e chimiche
• 2 Reattività e rischi
• 3 usi
  • 3.1 Medicina
  • 3.2 Yodometry
  • 3.3 Declorazione delle acque
  • 3.4 Estrazione di oro
• 4 riferimenti

Proprietà fisiche e chimiche

Il tiosolfato di sodio ha un peso molecolare di 158,11 g / mol per la sua forma anidra e 248,18 g / mol per la forma pentaidrata. Inoltre, ha una densità di 1,667 g / ml (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Il tiosolfato di sodio è un monoclino incolore senza aroma caratteristico. Detto solido è efflorescente, il che significa che può essere ridotto in polvere da solo dalla perdita di acqua di cristallizzazione quando esposto all'aria. Il suo aspetto è mostrato in figura 2.

Il composto ha un punto di fusione di 48 ° C per la forma pentaidrata e inizia a decomporsi da 100 ° C. Il Na₂S₂O₃ È molto solubile in acqua, essendo in grado di sciogliere 70 grammi per 100 millilitri di solvente. Il composto è praticamente insolubile in etanolo (Royal Society of Chemistry, 2015).

Il tiosolfato di sodio è un sale neutro che si dissocia facilmente nell'acqua per dare ioni di sodio e tiosolfato. na₂S₂O₃ è un solido stabile in condizioni normali, ma si decompone per riscaldamento dando solfato di sodio e polisolfuro di sodio:

4NA₂S₂O₃ → 3Na₂SW₄ + Na₂S₅

Si decompone anche se trattato con acidi diluiti per dare zolfo e anidride solforosa (chiamata reazione di orologio):

na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

Reagisce stechiometricamente (in quantità equimolari) con soluzioni acquose di iodio, quindi è ampiamente usato nei laboratori per titolazioni a base di iodio.

Reattività e rischi

Il tiosolfato di sodio non è un materiale tossico ed è usato per scopi medici. Tuttavia, quando si decompone, produce fumi tossici di ossido di zolfo, che possono causare irritazione agli occhi, alla pelle e alle mucose.

Il composto può irritare gli occhi, la pelle e il tratto respiratorio. La sostanza è tossica per i polmoni e le mucose. L'esposizione ripetuta o prolungata alla sostanza può causare danni a questi organi.

Se il composto viene a contatto con gli occhi, le lenti a contatto devono essere controllate e rimosse. Gli occhi vanno lavati immediatamente con abbondante acqua per almeno 15 minuti con acqua fredda.

In caso di contatto con la pelle, risciacquare immediatamente l'area interessata con abbondante acqua per almeno 15 minuti, rimuovendo gli indumenti e le scarpe contaminati. Coprire la pelle irritata con un emolliente. Lavare vestiti e scarpe prima di riutilizzarli. Se il contatto è grave, lavare con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata da una crema antibatterica

In caso di inalazione, la vittima dovrebbe essere spostata in un luogo fresco. Se non si respira, viene data la respirazione artificiale. Se la respirazione è difficile, fornire ossigeno.

Se il composto viene ingerito, il vomito non dovrebbe essere indotto se non indicato dal personale medico. Allentare indumenti stretti come colletto della camicia, cintura o cravatta.

In tutti i casi, è necessario ottenere l'immediata assistenza medica. (Scheda di sicurezza del materiale tiosolfato di sodio anidro, 2013).

applicazioni

medicina

Il tiosolfato di sodio può essere usato per ridurre alcuni degli effetti collaterali del cisplatino (un medicinale antitumorale). Viene utilizzato nella gestione degli stravasi durante la chemioterapia. Il tiosolfato di sodio previene l'alchilazione e la distruzione dei tessuti fornendo un substrato per gli agenti alchilanti che hanno invaso i tessuti sottocutanei.

Viene anche usato con un altro farmaco nel trattamento di emergenza dell'avvelenamento da cianuro (U.S. National Library of Medicine, S.F.).

In questo trattamento, il nitrito di sodio viene iniettato per via endovenosa per produrre l'emoglobina, che si combina con lo ione cianuro, convertendolo temporaneamente nella forma ciano-metoglobina. Successivamente, viene iniettato tiosolfato di sodio.

Tiosolfato serve come substrato per l'enzima rodanesi, che catalizza la conversione di cianuro in tiocianato molto meno tossico, che viene escreto nelle urine (HSDB: sodio tiosolfato, 2003).

Il tiosolfato di sodio è anche usato come trattamento per la calciphylax nelle persone in emodialisi con malattia renale allo stadio terminale. Apparentemente c'è un fenomeno non completamente compreso, con il quale ciò causa una grave acidosi metabolica in alcuni pazienti.

iodometria

Il tiosolfato di sodio reagisce stechiometricamente con lo iodio per dare ioduro secondo la reazione:

2na₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆²⁻ + 2I⁻

Questa proprietà fa sì che il composto venga usato come titolante nella determinazione dello iodio.

Questo particolare uso può essere stabilito per misurare il contenuto di ossigeno dell'acqua attraverso una lunga serie di reazioni nel test Winkler per l'ossigeno disciolto.

Viene anche utilizzato nella stima volumetrica delle concentrazioni di alcuni composti in soluzione (perossido di idrogeno, ad esempio) e nella stima del contenuto di cloro in polvere commerciale e acqua.

Declorazione delle acque

Tiosolfato di sodio è usato per declorare l'acqua, compresa la riduzione dei livelli di cloro per l'uso in acquari e piscine e centri termali e all'interno di impianti di trattamento delle acque per trattare l'acqua di lavaggio successiva stabilita prima del rilascio in i fiumi.

La reazione di riduzione è analoga alla reazione di riduzione dello iodio, il tiosolfato riduce l'ipoclorito (principio attivo nella candeggina) e, così facendo, viene ossidato in solfato. La reazione completa è:

4NaClO + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SW₄ + H₂O

Estrazione di oro

Il tiosolfato di sodio è un componente utilizzato come agente di lisciviazione alternativo per il cianuro per l'estrazione dell'oro. Tuttavia, forma un forte complesso solubile con gli ioni d'oro (I), [Au (S₂O₃)₂]^3-.

Il vantaggio di questo approccio è che il tiosolfato è essenzialmente tipi non tossici e minerali che sono refrattari al cianurazione oro può essere lisciviati da tiosolfato (M.G Aylmore, 2001).

riferimenti

1. EMBL-EBI. (2016, 1 giugno). tiosolfato di sodio. Estratto da ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: SODIUM THIOSULFATE. (2003, 3 maggio). Estratto da toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. M. (2001). Thiosulfate leaching of gold-A review. Minerals Engineering Volume 14, Issue 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Scheda di sicurezza del materiale Tiosolfato di sodio anidro. (2013, 21 maggio). Estratto da sciencelab.com.
5. Centro nazionale per informazioni biotecnologiche ... (2017, 18 marzo). Database composto di PubChem; CID = 24477. Estratto da pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Tiosolfato di sodio Estratto da chemspider.com.
7. Formula di sodio tiosolfato. (S.F.) Estratto da softschools: softschools.com.
8. S. National Library of Medicine. (S.F.). Tiosolfato di sodio (in una vena). Estratto da ncbi.nlm.nih.gov.