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Formula, proprietà, rischi e usi dell'ossido di rame
il ossido rameico, chiamato anche ossido di rame (II), è un composto chimico di formula CuO. La sua struttura è mostrata nella Figura 1 (EMBL-EBI, 2017).
L'ossido rameico si trova in natura come uno dei componenti di minerali come la tenorite e la paramelaconite. Viene estratto dai minerali di tutto il mondo, principalmente in Sud America, in paesi come il Perù, la Bolivia.
Alcuni composti chimici come il carbonato di ammonio e l'ammoniaca sono usati per promuovere l'estrazione di minerali.
L'ossido di rame è prodotto principalmente per estrazione in minerali, tuttavia esiste un processo per produrlo industrialmente.
Nelle industrie, l'ossido rameico viene preparato dalla reazione di accensione del nitrato rameico triidrato (100-20 ° C), dell'idrossido rameico (100 ° C) o del carbonato di rame (250 ° C):
2Cu (NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
Cu (OH)2(s) → CuO (s) + H2O (l)
cuco3 → CuO + CO2
Viene anche preparato sinteticamente riscaldando il metallo di rame nell'aria a circa 800 ° C (Formula ossido di rame, S.F.).
Proprietà fisiche e chimiche dell'ossido di rame
Ossido di rame (II) Appare come una polvere nera fine con una struttura ionica. Il suo aspetto è mostrato in figura 3.
La molecola è formata dal rame cationico cationico Cu + 2 e dall'ossigeno anionico O-2. Le molecole formano un sistema cristallino monoclino, in cui ogni atomo di rame è coordinato da 4 atomi di ossigeno.
È strettamente correlato all'altra ossido di rame: Cu2O ossido rameoso (National Center for Biotechnology Information., 2005).
Il suo peso molecolare è 79,545 g / mol e la sua densità è 6,315 g / ml. Il suo punto di fusione è 1326 ° C dove si decompone rilasciando ossigeno, il suo punto di ebollizione è superiore a 2000 ° C.
Il composto è insolubile in acqua, alcool, idrossido di ammonio, carbonato di ammonio ed è solubile in cloruro di ammonio e cianuro di potassio (Royal Society of Chemistry, 2015).
L'ossido di rame è anfotero, quindi può dissolversi in soluzioni acide e alcaline. In soluzione alcalina, reagisce per formare altri sali di rame:
2MetalOH + CuO + H2O → Metallo2[Cu (OH)4]
Nelle soluzioni acide, reagisce anche per formare altri sali di rame:
CuO + 2NO3 → Cu (NO3)2 + H2O
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Esplode quando viene riscaldato a contatto con alluminio, idrogeno o magnesio. Inoltre, quando riscaldato, produce alcuni vapori tossici.
Reattività e rischi
L'ossido di rame (II) è estremamente velenoso e tossico per ingestione. Provoca danni al sistema nervoso centrale e al sistema endocrino (AZoM, 2013).
Inoltre è irritante per gli occhi e la pelle. Non è infiammabile, stabile e incompatibile con agenti riducenti, acido solfidrico, alluminio, metalli alcalini, metalli finemente polverizzati (Fisher scientiffic, 2009).
In caso di contatto con gli occhi, è necessario verificare se si indossano lenti a contatto e rimuoverli immediatamente.
Gli occhi dovrebbero essere sciacquati con acqua corrente per almeno 15 minuti, mantenendo le palpebre aperte. Puoi usare l'acqua fredda. L'unguento non deve essere usato per gli occhi.
Se la sostanza chimica viene a contatto con gli indumenti, rimuoverla il più rapidamente possibile, proteggendo le mani e il corpo. Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza.
Se la sostanza chimica si accumula sulla pelle esposta della vittima, come le mani, lavare delicatamente e delicatamente la pelle contaminata con acqua corrente e sapone non abrasivo.
Puoi usare l'acqua fredda. Se l'irritazione persiste, consultare un medico. Lavare gli indumenti contaminati prima di riutilizzarli.
Se il contatto con la pelle è grave, deve essere lavato con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata da una crema antibatterica.
In caso di inalazione, alla vittima dovrebbe essere permesso di riposare in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il prima possibile.
Allentare abiti stretti come colletto della camicia, cinture o cravatta. Se la vittima ha difficoltà a respirare, deve essere somministrato ossigeno.
Se la vittima non respira, viene effettuata una rianimazione bocca a bocca. Tenendo sempre presente che può essere pericoloso per la persona che fornisce aiuto praticare la rianimazione bocca-a-bocca quando il materiale inalato è tossico, infettivo o corrosivo.
In caso di ingestione, non indurre il vomito. Allentare abiti stretti come colletti, cinture o cravatte. Se la vittima non respira, esegui la rianimazione bocca-a-bocca.
In tutti i casi, è necessario consultare immediatamente un medico (Scheda dati di sicurezza del materiale ossido di rame, 2013).
applicazioni
L'ossido di rame è usato come pigmento per cristalli, smalti porcellanati e gemme artificiali. L'ossido aggiunge una tonalità bluastra-verdastra a tali materiali.
Viene anche usato come agente desolforante per i gas di petrolio e come catalizzatore di ossidazione e elettrodi galvanici (Encyclopædia Britannica, 2017).
L'ossido di rame è ampiamente utilizzato nelle industrie chimiche e chimiche agricole per la produzione di prodotti intermedi in alcuni processi.
È un agente ossidante / riducente ampiamente utilizzato e un regolatore del processo nella reazione chimica, specialmente nella produzione di petrolio.
L'ossido di rame è usato per produrre vernici e rivestimenti ed è anche un ingrediente di alcuni prodotti per la cura dell'aria.
Raramente utilizzato come integratore alimentare negli animali, ha anche un'applicazione come semiconduttore di tipo p a causa della sua banda ristretta. È usato come alternativa per l'ossido di ferro nella termite.
A causa delle sue proprietà fungicide e microbicide, l'ossido di rame (II) trova impiego anche come insetticida e fumigante.
È usato principalmente nel trattamento delle piante di patate e come agente antifouling negli scafi delle navi. Un agente antivegetativo è un materiale che impedisce la formazione di cirripedi e altri organismi sul fondo di una nave.
Quando questi organismi crescono nello scafo di una nave, aumentano l'attrito prodotto quando la nave passa attraverso l'acqua, riducendo la sua velocità.
Il composto è anche usato come conservante del legno, per proteggere i recinti, trucioli, coperture, coperture, scandole, pareti di mare e altre strutture di acqua dolce e marina di insetti e funghi (Thomson Gale, 2006).
riferimenti
- (2013, 21 agosto). Ossidi di rame (II) Semiconduttori. Estratto da azom.com.
- Formula dell'ossido di rame. (S.F.). Recuperato da softschools.com.
- EMBL-EBI. (2017, 2 febbraio). ossido di rame (II). Estratto da ChEBI.ac.uk.
- Encyclopædia Britannica. (2017, 16 maggio). Rame (Cu). Recupero da britannica.com.
- Fisher scientiffic. (2009, 20 settembre). Scheda di sicurezza del materiale Ossido di rame (II). Estratto da fke.uitm.edu.my.my.
- Scheda di sicurezza del materiale Ossido di rame. (2013, 21 maggio). Estratto da sciencelab.com.
- Centro nazionale per informazioni biotecnologiche ... (2005, 26 marzo). Database composto di PubChem; CID = 14829. Estratto da PubChem.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Ossido di rame (II). Estratto da chemspider.com.
- Thomson Gale. (2006). Ossido di rame (II). Estratto da encyclopedia.com.